请问△rGm标准=RTlnK标准里面对应的单位是什么(求出的△rGm是kJ
-RTlnK(θ)=△rGm(θ) -
△rGmΘ：标准摩尔生成吉布斯自由能变单位J/mol R：理想气体常数R = 8.314 J/(mol`K)T：热力学温度单位K KΘ：标准平衡常数这些内容出现在大学化学系无机化学课程中，高中化学竞赛也是常考内容。高中课本上没有。自主招生看这个……为难你了后面会介绍。
根据公式△rGm标准=-RTlnK标准，△rGm=-RTlnK标准+RTlnQ=-RTlnK标准/Q，Q<K标准，△rGm<0，正反应自发，Q>K标准，△rGm>0，逆反应自发，Q=K标准，△rGm=0，平衡，
△rGmΘ：标准摩尔生成吉布斯自由能变单位J/mol R：理想气体常数R = 8.314 J/(mol`K)T：热力学温度单位K KΘ：标准平衡常数这些内容出现在大学化学系无机化学课程中，高中化学竞赛也是常考内容。高中课本上没有。自主招生看这个……为难你了后面会介绍。
根据公式△rGm标准=-RTlnK标准，△rGm=-RTlnK标准+RTlnQ=-RTlnK标准/Q，Q<K标准，△rGm<0，正反应自发，Q>K标准，△rGm>0，逆反应自发，Q=K标准，△rGm=0，平衡，
无机化学中公式△G =-RTlnK。可以看得更清楚，△G只与物质性质、状态有关，R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是等会说。
当反应体系中各种物质的活度是任意的人为选定值时，必需用ΔrGm与标准状态下ΔrGm的关系为：ΔrGm=标准状态下ΔrGm RtlnJa R：气体常数8.314J·K－1·mol-1 T：温度Ja是体系在等温处于任状态时，指定的产物的活度系数次方的乘积与反应物活度系数次方乘积的比值，对于反应bB+dD=gG+hH可表示为Ja还有呢？
吉布斯自由能变化△G怎么求? -
△G = -RTlnK，这个△G的书面写法是△rGm@【用来代替标准状况的符号，它的样子是圆圈中有个减号，写在右上角】其中△rGm@是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的等会说。
Kθ是标准平衡常数，将溶液和气体都标准化，Kθ单位为1。Kθ定义为平衡时的标准反应商，因此有△rGmθ=-RTlnKθ，即得Kθ<1
△ rGm (T)=-RTlnK lgK=(-△ rGm/2.303RT)中的R是什么啊? -
R表示摩尔气体常数，R约=8.314J/mol/K
△G = -RTlnK，这个△G的书面写法是△rGm@【用来代替标准状况的符号，它的样子是圆圈中有个减号，写在右上角】其中△rGm@是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是，标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的还有呢？
一个有关化学平衡常数的问题。 -
由化学反应等温式可得：ΔrGm°=-RTlnK° ΔrGm°为反应的标准摩尔吉布斯自由能变，由反应方程式确定。方程式确定，则ΔrGm°确定R为气体常数T为体系的温度上述三个值均与浓度无关，故求出的标准平衡常数K°也与浓度无关在平衡态下，平衡常数越大，反应进行得越彻底；如果没有在平衡态，那么平衡有帮助请点赞。
而这种状态事实上是不可能的，因此有反应商包含各组分的混合以及反应进行中各组分逸度/活度(压强/浓度)的变化，从而得到实际反应中的反应自由能的变化率。当反应达平衡时△rGm=0，△rGm0+RTlnQ=0。这时反应商就是平衡常数K，即△rGm0=-RTlnK。